KONKURS CHEMICZNY
Strona główna

 

    Wzorem lat ubiegłych w roku szkolnym 2015/2016 Zakład Dydaktyki Chemii UJ oraz Fundacja PRO CHEMIA przy Wydziale Chemii UJ organizują Wojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas II i III liceów ogólnokształcących oraz dla uczniów liceów profilowanych województwa małopolskiego.
    Regulamin Wojewódzkiego Konkursu Wiedzy Chemicznej oraz obowiązujące zagadnienia znajdziesz na stronie Zakładu Metodyki Nauczania Chemii Uniwersytetu Jagiellońskiego w zakładce Konkurs.

 

    Wszystkich uczniów klas drugich i trzecich zainteresowanych wzięciem udziału w Wojewódzkim Konkursie Wiedzy Chemicznej zapraszam na dodatkowe spotkania w ramach koła chemicznego.

W roku szkolnym 2015/2016 eliminacje konkursowe odbędą się w dniach:

Klasy II: Klasy III:
etap I - 9 stycznia godz. 11.00 etap I - 12 grudnia godz. 11.00
etap II - 19 marca godz.12.30 etap II - 19 marca godz. 10.00

 

   

OSIĄGNIĘCIA UCZNIÓW XI LO W KRAKOWIE

W WOJEWÓDZKIM KONKURSIE WIEDZY CHEMICZNEJ

organizowanym przez Zakład Metodyki Nauczania Chemii UJ

 

Rok

Nazwisko i imię

Klasa

Osiągnięcie

2013/2014

Kmieć Aneta

2a

Laureat

2011/2012

Olech Małgorzata 3c Laureat - 2 miejsce

2009/2010

Suchoń Przemysław

2f

Laureat – 3 miejsce

2008

Kasia Burakowska

3c

laureat - 1 miejsce

2007

Trątnowiecka Magdalena

3c

laureat - 1 miejsce

2007

Bartkiewicz Patrycja

3c

laureat - 1 miejsce

2007

Kowalski Piotr

2f

laureat - 3 miejsce

2006

Bartkiewicz Patrycja

2c

laureat - 3 miejsce

2006

Trątnowiecka Magdalena

2c

wyróżnienie - 4 miejsce

2004

Drabik Krzysztof

4c

laureat

2004

Bielska Dorota

4c

laureat

2004

Raźna Katarzyna

4c

laureat

2004

Rogoziński Paweł

4c

laureat

2004

Wytrwał Magdalena

4c

wyróżnienie

2004

Szeląg Karolina

4c

wyróżnienie

2004

Hawaluk Joanna

4c

wyróżnienie

2004

Walczak Agnieszka

4c

wyróżnienie

2004

Miastkowski Adam

2c

laureat

2003

Tomasz Lachowicz

4c

laureat

2003

Drabik Krzysztof

3c

laureat

2003

Rogoziński Paweł

3c

laureat

2002

Drabik Krzysztof

2c

laureat

2002

Bielska Dorota

2c

wyróżnienie

2002

Tomasz Lachowicz

3c

laureat

2002

Nędza Justyna

3c

wyróżnienie

2001

Szafarska Małgorzata

4f

laureat - 2 miejsce

2001

Wojtaś Ewa

3c

laureat - 3 miejsce

2001

Lachowicz Tomasz

2c

laureat - 1 miejsce

2000

Bieroń Marta

4c

laureat

2000

Kalisz Aleksandra

4c

laureat

2000

Sikora Katarzyna

4c

wyróżnienie

1999

Węgrzyn Agnieszka

4c

laureat-3 miejsce

1999

Podsiadło Mariusz

2a

wyróżnienie -  9 miejsce

1999

Płaszewski Sebastian

2a

wyróżnienie -  9 miejsce

1998

Adamiec Angelika

3c

wyróżnienie-6 miejsce

1998

Kalisz Aleksandra

2c

wyróżnienie - 6 miejsce

1997

Węgrzyn Agnieszka

2c

laureat-4 miejsce

1996

Zawiślak Paweł

4c

wyróżniony - 5 miejsce

1995

Drążek Tomasz

2a

wyróżniony - 9 miejsce

1995

Zawiślak Paweł

3c

laureat - 2 miejsce

1993

Wiśniewska Agnieszka

4c

laureat - 3 miejsce

1992

Wiśniewska Agnieszka

3c

laureat - 3 miejsce

1992

Tabor Barbara

4a

wyróżniona - 4 miejsce

1991

Żylewski Marek

4c

laureat -1 miejsce

1991

Rożnowski Jacek

3a

wyróżniony - 4 miejsce

1991

Pałac Tomasz

2a

laureat - -1 miejsce

1991

Adamska Anna

2a

laureat - 7 miejsce

1991

Kucharska Natasza

2a

laureat - 8 miejsce

1991

Wiśniewska Agnieszka

2c

laureat - 13 miejsce

1991

Zając Piotr

2c

wyróżnienie 22 miejsce

1991

Czepiel Jacek

2c

wyróżnienie 29 miejsce

1990

Szaciłowski Konrad

4a

laureat -1 miejsce

1990

Tabor Barbara

2a

laureat-4 miejsce

1990

Słowikowski Paweł

2a

laureat - 7 miejsce

1990

Rożnowski Jacek

2a

laureat - 9 miejsce

1989

Schneider Jacek

3g

8 miejsce

 

 

Już teraz  zachęcamy do rozwiązania przykładowych zadań:

Zad 1. Do 100 cm3 roztworu kwasu azotowego(V) o pH = 2 dodano 200 cm3 roztworu tego kwasu o pH = 3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Zad 2. Do 250 cm3 0,8-molowego roztworu azotanu(V) srebra(I) dodano w nadmiarze roztworu bromku sodu. Oblicz masę wytrąconego osadu przy założeniu, że reakcja przebiega ze 100% wydajnością

Zad 3. Oblicz, jaką objętość (w warunkach normalnych) zajmie gaz wydzielający się podczas reakcji węglanu magnezu ze stężonym kwasem siarkowym(VI), jeśli do reakcji użyto 4 g węglanu magnezu o czystości 90

Zad 4. W reakcji miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym(V) wydziela się bezbarwny gaz, który brunatnieje na powietrzu.

A. Napisz równania zachodzących reakcji. W reakcji miedzi z HNO3 współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego.

B. Dla reakcji miedzi z HNO3 określ, która z substancji jest utleniaczem, a która reduktorem.

Zad 5. Do 98,9 g wody dodano 1,1 g metalicznego sodu. Napisz równanie zachodzącej reakcji i oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.